Anodische Oxidation von Aluminiumoxidation

Aluminium ist ein relativ aktives Metall, Standardpotential {{0}}.66 V, in der Luft kann sich natürlich eine Schicht aus etwa 0.01 ~ 0,1 Mikrometer dickem Oxidfilm bilden, diese Oxidschicht Film ist amorph, dünn und porös, schlechte Korrosionsbeständigkeit. Wenn jedoch das Aluminium und seine Legierung in den entsprechenden Elektrolyten eingebracht werden, werden die Aluminiumprodukte als Anode unter Einwirkung von Außenstrom, so dass die Oberfläche des Oxidfilms, dieses Verfahren als anodische Oxidation bezeichnet.

Durch die Auswahl unterschiedlicher Elektrolyttypen mit unterschiedlichen Konzentrationen und die Steuerung der Prozessbedingungen der Oxidation können anodische Oxidationsfilme mit unterschiedlichen Eigenschaften und Dicken von zehn bis hundert Mikrometern erhalten werden, und ihre Korrosionsbeständigkeit, Verschleißfestigkeit und Dekoration wurden erheblich verbessert und verbessert. Die für die anodische Oxidation von Al- und Aluminiumlegierungen verwendeten Elektrolyte sind im Allgemeinen saure Lösungen mit mäßiger Löslichkeit, und Blei wird als Kathode verwendet, die nur eine leitende Rolle spielt. Bei der anodischen Oxidation von Aluminium und seinen Legierungen laufen an der Anode folgende Reaktionen ab:

2Al --->6e- plus 2Al3 plus

An der Kathode laufen folgende Reaktionen ab:

6H2O +6e- --->3H2 plus 6OH-

Gleichzeitig löst die Säure das Aluminium und den Oxidfilm auf, und die Reaktion ist wie folgt:

2Al + 6H+ --->2Al3 plus plus 3H2

Al2O3 + 6H+ --->2Al3 plus plus 3H2O

Der Wachstumsprozess des Oxidfilms ist der Prozess der kontinuierlichen Bildung und Auflösung des Oxidfilms.

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